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jueves, 26 de marzo de 2015
La
teoría atómica de Dalton generó las condiciones propicias para un enorme crecimiento
en la experimentación química a principios del siglo XIX. A medida que el
conjunto de observaciones químicas crecía, y la lista de elementos conocidos
aumentaba, se intentaba descubrir patrones regulares del comportamiento químico.
En 1869, estos esfuerzos culminaron en el desarrollo de la tabla periódica. Muchos
elementos presentan similitudes muy marcadas entre sí. Por ejemplo, los
elementos litio (Li), sodio (Na) y potasio (K) son metales blandos muy
reactivos.
Los
elementos helio (He), neón (Ne) y argón (Ar) son gases muy poco reactivos
(inertes). Si los elementos se ordenan de manera creciente de sus números
atómicos, sus propiedades químicas y físicas muestran un patrón repetitivo, o
periódico. Por ejemplo, cada uno de los metales blandos reactivos, litio, sodio
y potasio, se encuentran inmediatamente después de uno de los gases no
reactivos, helio, neón y argón. A la distribución de elementos en orden
creciente de sus números atómicos, donde los elementos que tienen propiedades
similares se colocan en columnas verticales, se le conoce como la tabla
periódica. Para cada elemento de la
tabla se proporciona el número atómico y el símbolo atómico.
Las
filas horizontales de la tabla periódica se conocen como periodos. El primer
periodo consta de sólo dos elementos, hidrógeno (H) y helio (He). El segundo y
tercer periodos, los cuales comienzan con litio (Li) y sodio (Na),
respectivamente, constan de ocho elementos cada uno. El cuarto y quinto periodo
contienen 18 elementos. El sexto periodo tiene 32 elementos, pero para que
éstos ocupen una sola página, 14 de estos elementos (aquellos con números
atómicos del 57 al 70) aparecen en la parte inferior de la tabla. El séptimo y
último periodo está incompleto, pero también tiene a 14 de sus miembros en la
fila inferior de la tabla. Las columnas verticales de la tabla periódica se
conocen como grupos. La forma en que los grupos están clasificados es hasta
cierto punto arbitraria; en general se utilizan tres esquemas de clasificación.
El conjunto superior de rótulos, que tienen designaciones A y B, se utiliza
mucho en Norteamérica. En este esquema se emplean con frecuencia números romanos,
en lugar de números arábigos. Por ejemplo, el grupo 7 A se rotula como VIIA.
Los europeos utilizan una convención similar que numera las columnas de la 1A hasta
la 8 A, y luego de la IB hasta la 8 B, por lo que asignan el rótulo 7B (o VHB)
al grupo encabezado por el flúor (F), en lugar de rotularlo 7A. En un esfuerzo
por eliminar esta confusión, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC, por sus siglas en inglés) propuso la convención de numerar a los grupos
del 1 al 18 sin designaciones A o B. Los elementos que pertenecen al mismo
grupo con frecuencia presentan similitudes en sus propiedades físicas y
químicas. Por ejemplo, los "metales de acuñación", como el cobre
(Cu), la plata (Ag) y el oro (Au), pertenecen al grupo IB. Como su nombre
sugiere, los metales de acuñación se utilizan alrededor del mundo para hacer
monedas.
Muchos otros grupos de la tabla periódica también tienen nombres. Con
excepción del hidrógeno, todos los elementos del lado izquierdo y de la parte
media de la tabla periódica son elementos metálicos, o metales. La mayoría de
los elementos son metálicos; comparten propiedades características, como el
brillo y la alta conductividad eléctrica y calorífica. Todos los metales, con
excepción del mercurio (Hg), son sólidos a temperatura ambiente. Los metales
están separados de los elementos no metálicos, o no metales, por una diagonal
escalonada que va del boro (B) al astato (At).
El hidrógeno, aunque se
encuentra del lado izquierdo de la tabla periódica, es un no metal. A
temperatura ambiente, algunos no metales son gases, algunos sólidos y uno es
líquido. Los no metales difieren por lo general de los metales en su apariencia
y en otras propiedades físicas.
Muchos de los elementos que se encuentran junto a la línea que separa a los metales de
los no metales, como el antimonio (Sb), tienen propiedades intermedias entre
las de los metales y las de los no metales. A estos elementos con frecuencia se
les llama metaloides.
