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jueves, 16 de abril de 2015
Configuración Electrónica
Es la que nos permite conocer el número de electrones que se encuentra en cada orbital.
Pero antes de esto tenemos que conocer que son los números cuánticos ya que esta funciona por la mecánica cuántica.
Números Cuánticos
Son parámetros que permiten conocer la energía de un electrón y la configuración de los orbitales.
Existen 4
- Número Cuántico Principal ( n )
- Numero Cuántico Secundario ( l )
- Número Cuántico Magnético ( m )
- Número Cuántico Spin o Espin ( s ) o ( p )
Orbital: es la ubicación más próxima en donde se puede encontrar los electrones.
Este fue propuesto por Niels Bohr
El modelo atómico de Bohr es un modelo
clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una
cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el
físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas
estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de
emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo
de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto
fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Puede haber 7 orbitales. Mientras más cerca del átomo estén tienen menor energía.
1. Número cuántico principal ( n ): acepta valores de 1-7. Nos permite conocer la cantidad de electrones mediante la formula.
2(n)2
2(1)2
= 2
2(2)2
= 8
2(3)2 = 18
2(5)2
= 50
2(6)2
= 72
2(7)2
= 98
2. Número cuántico secundario ( l ): Orbitales 4. Nos permite conocer los orbitales y colocarles un dato que nos dicen las dimensiones que tendrá.
s, sharp (0)
p, principal (1)
d, difuso (2)
f, fundamental (3)
p, 3 - 6 electrones
d, 5 - 10 electrones
f, 7 - 14 electrones
3. Número cuántico magnético ( m ): los valores que acepta abarcan del -l 0 +l
4. Número cuántico espín ( s ): El espín (del inglés spin 'giro, girar') o momento angular intrínseco se refiere a una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual toda partícula elemental tiene un momento angular intrínseco de valor fijo. Se trata de una propiedad intrínseca de la partícula como lo es la masa o la carga eléctrica.
sobre su eje = 1/2 y -1/2
Configuración electrónica
Ya sabiendo que son los números cuánticos podemos ver como se realiza la configuración electrónica.
Pongamos como ejemplo el nitrógeno sabiendo que su numero atómico es 7 podemos ver que su configuración se desglosa a partir de la siguiente tabla.
Lo primero es poner el primer orbital que es 1
1s2
Luego el segundo que es 2
2s2 2p3
como se sabe el segundo orbital tiene subniveles o subcapas que son s y p sabemos que s contiene dos electrones y p 6 pero en el ejemplo se toman de p sola mente 3 por que son los que le faltan para que el numero atómico sea 7 después de esto la configuración electrónica queda así.
1s2 2s2 2p3
en algunos casos se escribe así porque p ya pertenece a dos entonces ya no es necesario volver a escribir el dos
1s22s2 p3
