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jueves, 26 de marzo de 2015
Los
filósofos de la antigüedad especularon sobre la naturaleza del
"material" fundamental con el que está formado el mundo. Demócrito
(460-370 a.C.) y otros filósofos griegos anteriores a él pensaban que el mundo
material debía estar formado de pequeñas partículas indivisibles que llamaron
átomos, que significa "indivisible o infragmentable". Más tarde,
Platón y Aristóteles propusieron la idea de que no podía haber partículas
indivisibles. La perspectiva "atómica" de la materia se desvaneció
por muchos siglos, durante los cuales la filosofía aristotélica dominó la
cultura occidental.
La idea de los átomos resurgió en Europa durante el siglo
xvii, cuando los científicos intentaron explicar las propiedades de los gases.
Es natural
pensar en partículas diminutas invisibles ocasionando estos efectos conocidos.
Isaac Newton (1642-1727), el científico más famoso de su época, apoyó la idea
de los átomos. Pero pensar en átomos como partículas invisibles en el aire es muy
diferente a pensar en los átomos como los bloques de construcción fundamentales
de los elementos. A medida que los químicos aprendían a medir las cantidades de
elementos que reaccionaban entre sí para formar nuevas sustancias, se
establecían los cimientos para una teoría atómica que vinculaba la idea de
elementos con la idea de átomos.
Esa teoría surgió del trabajo realizado por un
maestro de escuela inglés, John Dalton, durante el período de 1803 a 1807.
La
teoría
atómica de
Dalton incluía
los siguientes postulados:
1 .
Cada elemento está formado por partículas extremadamente pequeñas llamadas
átomos.
2.
Todos los átomos de un elemento dado son idénticos entre sí, en masa y otras
propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
otros elementos.
3. Los
átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento
mediante reacciones químicas; los átomos no se crean ni se destruyen en
reacciones químicas.
4. Los
compuestos se forman cuando los átomos de más de un elemento se combinan; un
compuesto dado siempre tiene el mismo número relativo y tipo de átomos.
De
acuerdo con la teoría atómica de Dalton, los átomos son las partículas más
pequeñas de un elemento que conservan la identidad química de éste. En
contraste, un compuesto contiene átomos de dos o más elementos. La teoría de
Dalton explica varias leyes sencillas sobre combinación química que se
formularon durante esa época. Una de estas leyes fue la composición constante, en un compuesto dado,
el número relativo y los tipos de átomos son constantes. Esta ley es la base
del postulado 4 de Dalton. Otra ley química fundamental fue la ley de la
conservación de la masa (también conocida como ley de la conservación de la
materia): la masa total de los materiales presentes después de una reacción
química es la misma que la masa total presente antes de la reacción. Esta ley
es la base del postulado 3. Dalton propuso que los átomos siempre mantienen sus
identidades y que los átomos que participan en una reacción química se reacomodan
para originar nuevas combinaciones químicas.
El
descubrimiento de la estructura atómica
Una
buena teoría debe explicar los hechos conocidos y predecir los nuevos. Dalton
utilizó esta teoría para deducir la ley de las proporciones múltiples.
